Question

氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，極溶于水，且會和水反應，它的水溶液稱為氨水，顯堿性．氨氣用途很廣泛，例如制化肥、制純堿等．近年來，氨還用于環(huán)境治理．
（1）氨氣的物理性質

 

；
（2）如何檢驗氨水具有堿性

 

；
（3）在400℃左右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N₂和H₂O，該反應的化學方程式：

 

；
（4）濃硫酸具有

 

，可做干燥劑，但是濃硫酸卻不能干燥氨氣，因為它們會反應生成硫酸銨，該反應的化學方程式為：

 

．

Answer 1

考點：化學性質與物理性質的差別及應用,溶液的酸堿性測定,根據濃硫酸或燒堿的性質確定所能干燥的氣體,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的變化與性質

分析：（1）物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質，物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質，據此進行分析判斷；
（2）根據結論“氨水顯堿性”分析實驗現象；
（3）根據反應物、生成物和反應條件及化學方程式的書寫步驟：寫配注等，寫出反應方程式；
（4）根據濃硫酸的性質進行分析；根據題中信息結合化學方程式的書寫方法分析．

解答：解：（1）物質的物理性質是不需要經過化學變化就表現出來的性質，如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、熔點、沸點等．故答案為：無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水；
（2）根據結論“氨水顯堿性”可知，向氨水中滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，故答案為：向氨水中滴加酚酞溶液，溶液變成紅色；
（3）由于在400℃左右，在催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N₂和H₂O，依據化學方程式的書寫方法，方程式為：4NH₃+6NO

催化劑  .

400℃

5N₂+6H₂O，故答案為：4NH₃+6NO

催化劑  .

400℃

5N₂+6H₂O；
（4）濃硫酸有吸水性，故可做干燥劑，但是濃硫酸不能干燥氨氣，因為氨氣能與硫酸反應，生成硫酸銨，該反應的化學方程式為2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；
故答案為：吸水性；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

點評：本題考查學生對物質的性質的理解和對化學方程式的書寫方法的掌握，培養(yǎng)學生的應用知識的能力．