Question

4．某學習小組測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取石灰石樣品（樣品中的雜質不溶于水，也不參與反應）25g，將100g稀鹽酸分五次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表．請計算：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質量/g	20	20	20	20	20
剩余固體質量/g	20	15	10	7	n

（1）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．（結果精確到1%）
（2）鹽酸中溶質的質量分數(shù)．（結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)第一、二、三次加入鹽酸后，固體質量都減少5g，第四次加入鹽酸后，固體減少3g，所以n的值是7，所以參加反應的碳酸鈣的質量就是18g，然后計算碳酸鈣的質量分數(shù)；
（2）根據(jù)化學方程式和參加反應的鹽酸的質量進行計算．

解答 解：（1）第一、二、三次加入鹽酸后，固體質量都減少5g，第四次加入鹽酸后，固體減少3g，所以n的值是7，所以參加反應的碳酸鈣的質量就是18g，所以樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{25g-7g}{25g}$×100%=72%；
（2）設20g稀鹽酸中氯化氫的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H20+CO₂↑
100   73
 5g   x
$\frac{100}{5g}$=$\frac{73}{x}$
x=3.65g
所以鹽酸的溶質質量分數(shù)為：$\frac{3.65g}{20g}$×100%=18.3%．
故答案為：（1）72%；
（2）18.3%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．