Question

19．興趣小組欲測(cè)定某未知溶液Ba（OH）₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)你和他們一起完成實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）配制30g 10%的Na₂CO₃溶液．步驟為：計(jì)算、稱(chēng)取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移．量取蒸餾水所需量筒的規(guī)格是50（從10、50、100中選�。﹎L．最后將碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽備用，在標(biāo)簽上可以不必注明的是A（填序號(hào)）．
　 A.30g　　　　 B.10%　　　　 C．Na₂CO₃溶液
（2）測(cè)定未知濃度Ba（OH）₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取50g Ba（OH）₂溶液，逐滴滴加上述Na₂CO₃溶液的過(guò)程中，測(cè)得產(chǎn)生沉淀與加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
①恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗Na₂CO₃溶液的質(zhì)量為21.2g．
②請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定Ba（OH）₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
已知：Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaSO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法來(lái)回答；根據(jù)量筒的選用原則解答；根據(jù)標(biāo)簽上的內(nèi)容書(shū)寫(xiě)規(guī)范來(lái)回答；
（2）
①根據(jù)圖象分析解答；
②根據(jù)Na₂CO₃的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式，求出Ba（OH）₂的質(zhì)量，從而求出Ba（OH）₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：計(jì)算、稱(chēng)取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移；配制30g 10%的Na₂CO₃溶液需水的質(zhì)量為：30g×（1-10%）=27g，水的體積為27mL，量取水時(shí)應(yīng)選用規(guī)格為50mL的量筒；標(biāo)簽上的內(nèi)容應(yīng)寫(xiě)上物質(zhì)名稱(chēng)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此在標(biāo)簽上可以不必注明的是溶液質(zhì)量30g；
（2）
①恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗Na₂CO₃溶液的質(zhì)量為21.2g；
②設(shè)Ba（OH）₂的質(zhì)量為x，Na₂CO₃溶液的質(zhì)量中溶質(zhì)的質(zhì)量為：21.2g×10%=2.12g
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH
106     171
2.12g    x
$\frac{106}{2.12g}$=$\frac{171}{x}$
x=3.42g
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{3.42g}{50g}$×100%=6.84%
答案：
（1）溶解；50；A；
（2）①21.2；②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.84%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟與及實(shí)驗(yàn)操作知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大．