Question

14．NaOH、Na₂CO₃、NaCl在不同溶劑中的溶解度如表所示．
表1　　NaOH、Na₂CO₃、NaCl分別在水中的溶解度（S/g）

t/℃	NaOH	Na2CO3	NaCl
0	42	7.1	35.7
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36.0
30	119	39.7	36.3

表2　　常溫下，NaOH、Na₂CO₃、NaCl分別在乙醇（即酒精）中的溶解度（S/g）

NaOH	Na2CO3	NaCl
17.3	＜0.01	0.1

根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而增大（填“增大”或“減小”）
（2）20℃時，飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%（計算結(jié)果精確到0.1%）；
（3）為證明CO₂能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，小明同學(xué)將CO₂通入飽和NaOH的乙醇溶液中．請推測該實驗可觀察到的現(xiàn)象有白色沉淀生成，推測依據(jù)是碳酸鈉在乙醇中的溶解度很�。�

Answer 1

分析 （1）根據(jù)NaOH在水中的溶解度數(shù)據(jù)，進行分析解答．
（2）根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，進行分析解答．
（3）根據(jù)CO₂與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉在乙醇中難溶，進行分析解答．

解答 解：（1）由NaOH在水中的溶解度數(shù)據(jù)，NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而增大．
（2）20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{36.0g}{36.0g+100g}$×100%≈26.5%．
（3）CO₂與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小，故可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成．
故答案為：（1）增大；（2）26.5%；（3）有白色沉淀生成；碳酸鈉在乙醇中的溶解度很�。�

點評 本題難度不大，掌握常見物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%等是正確解答本題的關(guān)鍵．