4．化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如圖流程：

（1）A、B、C三種金屬的活動性順序為A＞B＞C；
（2）金屬C是銀，操作a的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）已知A的硫酸鹽中A元素是+2價，請寫出步驟①的反應化學方程式Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑．．

分析 利用金屬活動性順序判斷金屬是否與酸反應、金屬是否能與鹽溶液的反應．另外，還得知道結(jié)晶是從溶液中得到溶質(zhì)的一種辦法．

解答 解：（1）在金屬活動性順序中，銅、銀排在氫的后面，所以不能與酸反應放出氫氣，由題意可知三種金屬中只有A能與稀硫酸反應生成無色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn；金屬B、C的混合物加入足量的含硝酸銀的回收液中，過濾后得到金屬C，說明金屬C不能與硝酸銀溶液反應，金屬B能與硝酸銀溶液反應，得知金屬B的活動性大于金屬C的活動性，又因為在金屬活動性順序中，銅排在銀的前面，所以B是Cu，C是銀．所以A、B、C三種金屬的活動性順序為：A＞B＞C；
（2）由上述分析可知，C是銀，要想從A的鹽溶液中得到A的硫酸鹽晶體，我們可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；  
（3）由上述分析可知，A是錳，錳在硫酸鹽中錳元素顯+2價，錳排在氫前面，能與硫酸反應生成硫酸錳和氫氣，化學方程式是：Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑．
故答為：（1）A，B，C；（2）銀，蒸發(fā)結(jié)晶；（3）Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑．

點評 此題以實驗設計流程的形式讓學生去利用金屬活動性順序表解決有關金屬化學性質(zhì)的問題，有一定的深度和廣度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

14．A～J是初中化學中常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分反應條件已略去），其中A是一種液體，H是一種紅色粉末，J的溶液呈黃色．已知在高溫下單質(zhì)碳能與多種金屬氧化物反應生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．

請回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）E物質(zhì)的組成中一定含有碳和氫元素元素．
（3）反應①②③④中屬于置換反應的是③．
（4）反應④的化學方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖為部分元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．其中屬于陽離子的是B（填序號）；選擇其中的兩種元素組成AB2型化合物，其化學式是MgCl2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．如圖是氯化鈉、氯化銨和氧氧化鈉在不同溫度下的溶解度
溫度（℃）010203040506070
溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037337.8
NH4Cl29.433.337241.445.850.455.060.2
NaOH4251109119129145174299
（1）氯化銨和氫氧化鈉的溶解度曲線不能（填“能”或“不能”）相交．
（2）70℃時，等質(zhì)量的飽和氯化銨、氫氧化鈉溶液分別降溫至20℃，析出晶體氫氧化鈉多，所得溶液中的溶劑是氯化銨溶液多．
（3）將70℃時的飽和氯化銨、氫氧化鈉溶液充分混合，聞到刺激性氣味．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．水是生命之源，生活中凈化水的方法很多．
如圖是某同學制作的簡易凈水器．在農(nóng)村人們常常飲用河水，河水中常含有大量的泥沙、懸浮物和細菌等雜質(zhì)，一般可用次氯酸殺死細菌．將漂白粉（主要成分是次氯酸鈣）溶于水可生成氯化鈣和次氯酸．下列是某戶居民在飲用水之前對河水的處理步驟：
河水→A（加入明礬）→B（沉淀）→C（過濾）→D（加入漂白粉）→凈水
（1）可以除去較大顆粒、懸浮物雜質(zhì)的步驟有ABC；
（2）能夠消毒、殺菌的步驟是D；
（3）如用如圖裝置凈化水，活性炭的作用是吸附．
（4）該農(nóng)戶得到的凈水是混合物混合物，原因是經(jīng)過凈水操作后得到的水中含有可溶性物質(zhì)；凈化后是硬水還是軟水？我認為可用肥皂水來檢驗．長期飲用硬水對人體不利，要降低水的硬度，生活中通常采用煮沸的方法．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．甲烷（CH4）是天燃氣的主要成分．乙炔（C2H2）又稱電石氣，工業(yè)上常用它燃燒產(chǎn)生的高溫切割和焊接金屬．
（1）CH4屬于有機物（填“有機物”或“無機物”）．
（2）寫出C2H2完全燃燒的化學方程式2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O，該反應放熱（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）比較所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)大�。篊H4＜C2H2（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）電石（CaC2）與水反應會產(chǎn)生電石氣，其反應化學方程式為CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．在化學知識的學習過程中我們能總結(jié)出許多一般規(guī)律，下表所列具體物質(zhì)的性質(zhì)符合對應規(guī)律的是（　�。�
ABCD
氧化銅和氧化鐵氯化鈉和氫氧化鈣銅、汞、銀、金氫氣和一氧化碳
某些金屬氧化物能和酸反應生成鹽和水一般固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大常溫下金屬一般為固態(tài)某些非金屬單質(zhì)可以將金屬從其氧化物中還原出來
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）甲同學實驗室發(fā)現(xiàn)了如圖1所示的溶液顏色變化，圖中“→”表示能轉(zhuǎn)化（部分反應物、生成物以及反應條件省略，下同）請回答：
①若C是一種單質(zhì)，則C是Fe（填化學式）
②若C是稀鹽酸，B是氧化物，則X與B反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，該反應可用于金屬除銹．（填一種用途）
③若X是稀鹽酸，D是堿，則D為Cu（OH）2．
（2）乙同學用圖2驗證二氧化碳與水的反應，為說明使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是水或二氧化碳，應該采取的實驗操作順序是②④①③④（填序號，可重復選用）
①從d端通氮氣  
②將用石蕊試液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中
③從分液漏斗中滴加適量水
④從c端通二氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶劑中的溶解度如表所示．
表1　　NaOH、Na2CO3、NaCl分別在水中的溶解度（S/g）
t/℃NaOHNa2CO3NaCl
0427.135.7
105112.235.8
2010921.836.0
3011939.736.3
表2　　常溫下，NaOH、Na2CO3、NaCl分別在乙醇（即酒精）中的溶解度（S/g）
NaOHNa2CO3NaCl
17.3＜0.010.1
根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而增大（填“增大”或“減小”）
（2）20℃時，飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%（計算結(jié)果精確到0.1%）；
（3）為證明CO2能與NaOH發(fā)生反應，小明同學將CO2通入飽和NaOH的乙醇溶液中．請推測該實驗可觀察到的現(xiàn)象有白色沉淀生成，推測依據(jù)是碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小．

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