Question

【題目】將含有NaCl雜質的某燒堿樣品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸。在實驗過程中，溶液的pH值與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。

（1）求b點時，溶液中的溶質為__________；

（2）求10g該樣品中氫氧化鈉的質量（寫出計算過程）__________；

（3）求a點時，溶液中溶質的質量分數(shù)__________。

Answer 1

【答案】HCl和NaCl 8g 6.85%

【解析】

（1）a點之前pH大于7，說明氫氧化鈉有剩余，a點pH=7，兩者恰好完全反應，b點pH小于7，此時鹽酸有剩余。所以b點時，溶液中的溶質為 過量的HCl和生成的NaCl；
（2）設10g該樣品中氫氧化鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y

解得：x=8g，y=11.7g；
（3）a點時，溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%=6.85%；
答：（1）b點時，溶液中的溶質為 HCl和NaCl；
（2）10g該樣品中氫氧化鈉的質量為8g；
（3）a點時，溶液中溶質的質量分數(shù)為6.85%。