12．以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料，生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如下：

（1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱氧化鐵；
（2）將黃鐵礦粉碎，目的是增大與氧氣的接觸面；
（3）流程中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3；
（4）實驗室稀釋濃硫酸應(yīng)注意什么？注酸入水，不斷攪拌．

分析 （1）根據(jù)氧化物是由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物進行分析；
（2）根據(jù)黃鐵礦粉碎會增大反應(yīng)物的接觸面積加快反應(yīng)速度進行分析；
（3）根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)稀釋濃硫酸的正確操作進行分析．

解答 解：（1）通過分析反應(yīng)流程中的物質(zhì)可知，二氧化硫或三氧化硫或三氧化二鐵都是由兩種元素組成，一種元素是氧元素，屬于氧化物；
（2）反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈，黃鐵礦粉碎會增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速度，所以將黃鐵礦粉碎，目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積；
（3）二氧化硫和氧氣在催化劑的作用下加熱生成三氧化硫，化學(xué)方程式為：2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3；
（4）實驗室稀釋濃硫酸應(yīng)注意注酸入水，不斷攪拌．
故答案為：（1）氧化鐵等；
（2）增大與氧氣的接觸面；
（3）2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3；
（4）注酸入水，不斷攪拌．

點評 解答此類題的關(guān)鍵是要知道氧化物的定義，知道反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈，了解書寫化學(xué)方程式的注意事項．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．
（1）如表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）
溫度（℃）0102030405060708090100
KNO313.320.93245.86485.5110138169202246
NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
Ⅰ.20℃時，NaCl的溶解度是36g．
Ⅱ.30℃時，KNO3溶液的最大濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）為$\frac{45.8g}{45.8g+100g}$（只列計算式，不需要計算結(jié)果）．
Ⅲ．KNO3 中含少量氯化鈉時，提純硝酸鉀的一般方法是降溫結(jié)晶．
Ⅳ．根據(jù)表內(nèi)數(shù)據(jù)可知，KNO3和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度X，則X的取值范圍是36～36.3．
（2）如圖是對20℃一定質(zhì)量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實驗過程，請回答．

Ⅰ．蒸發(fā)前原溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．n的數(shù)值是9．
Ⅱ．依據(jù)上述實驗，你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是C（填字母）．
A．隨溫度升高而增大        B．隨溫度升高而減小        C．無法判斷．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．“高效環(huán)保芳烴成套技術(shù)開發(fā)及應(yīng)用”項目榮獲了2015年度國家科學(xué)技術(shù)進步特等獎．芳烴成套技術(shù)以生產(chǎn)對二甲苯為核心，是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性技術(shù)之一．二甲苯的化學(xué)式為C6H4（CH3）2，下列說法正確的是（　�。�
A．．二甲苯是由8個碳原子、10個氫原子構(gòu)成
B．．C6H4（CH3）2中C、H原子的個數(shù)比為4：5
C．．二甲苯的相對分子質(zhì)量是106g
D．.二甲苯中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為8：10

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．用廢棄的金屬鎂、鐵、銅制取重要化工原料MgSO4的實驗過程如下：

請回答：
（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是鐵；金屬B是銅．
（2）操作a的名稱是過濾；在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌防止局部溫度過高造成液滴飛濺．
（3）寫出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；
（4）實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑a（填序號）．
a．硫酸銅溶液       b．氯化鈉溶液        c．硝酸銀溶液．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示．

（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是B（填序號）；由圖可知，形成飽和溶液的影響因素是溫度；
（2）圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是甲（填“甲”或“乙”）；
（3）欲除去混在甲中的少量乙物質(zhì)可采用的方法是降溫結(jié)晶；
（4）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的BD（填序號）．
A．甲、乙都是飽和溶液B．所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙
C．溶液質(zhì)量：甲＞乙D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．從分子的角度分析，下列解釋錯誤的是（　�。�
A．液氧和氧氣都能助燃----同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同
B．氣體受熱膨脹----溫度升高，氣體分子體積變大
C．新裝修的房間常有刺激性氣味----分子在不斷地運動
D．水電解生成氫氣和氧氣----分子拆成原子，原子重新結(jié)合成分子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．認真閱讀下面資料，回答相關(guān)問題：
1789的年英國化學(xué)家臺耐特把氯氣溶解在石灰乳中，制成了漂白粉，此法在工業(yè)上沿用至今．
溧白粉主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，漂白粉為白色粉末，有很強的刺激性氣味，易吸水，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，易受光、熱、水和乙醇等作用而發(fā)生變化．它的有效成分是次氯酸鈣，常用于棉織品及紙漿的漂白、污水處理、蔬菜瓜果及自來水消毐、環(huán)境衛(wèi)生等，其原理是次氯酸鈣與酸反應(yīng)產(chǎn)生有漂白性的物質(zhì)次氯酸（HCl0），漂白粉溶解于水，其水溶液可以使石蕊試紙變藍．隨后逐漸褪色而變白．漂白粉遇空氣中的二氧化碳可游離出次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解，放出氧氣，光照情況下次氯酸分解加速．
漂白粉儲存子陰凍、通風(fēng)的庫房，遠離火種、熱源，庫溫不超過30℃，相對濕度不超過包裝要求密封，不可與空氣接觸．應(yīng)與還原劑、酸類、易燃物等分開存放，漂白粉容易露置空氣中失效
（1）漂白粉屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）
（2）漂白粉具有的物理性質(zhì)是白色粉末，有很強的刺激性氣味，易吸水．
（3）漂白粉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+2H2O=Ca（OH）2+2HClO向其水溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液，觀察到的實驗現(xiàn)象是先由無色變?yōu)榧t色，而后又褪色
（4）溧白粉包裝要求密封，儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房，遠離火種、熱源等，原因是漂白粉遇空氣中的二氧化碳可游離出次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解，放出氧氣，光照情況下次氯酸分解加速．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)存放在敞口的燒杯中，一段時間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（　　）
A．濃鹽酸B．燒堿C．食鹽D．純堿

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一包氯化鎂和硫酸鈉組成的混合物中，為測定其中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)，小亮同學(xué)稱取該混合物樣 品 20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液 100g，平均分四次加入其中，充分振蕩 后，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示，請分析并進行相關(guān)的計算：
次數(shù)1234
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（g）25252525
生成沉淀的質(zhì)量（g）2.9X8.78.7
（1）上表中 X 的數(shù)值是5.8g；
（2）試求原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是71.25%．

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同步練習(xí)冊答案