Question

A、B、C、D為金屬活動順序表中常見的四種金屬．已知：
①A+BSO₄=ASO₄+B   ②C+H₂SO₄=CSO₄+H₂↑  ③B+2DNO₃=B（NO₃）₂+2D
請完成以下填空：
（1）金屬C在金屬活動順序表中排在氫

 

（填“前面”或“后面”）
（2）根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是

 

（用字母填寫）
（3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀的一種，金屬C與H₂SO₄反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為

 

，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

 

（4）請選一種溶液證明鋅、鐵、銅金屬活動的活動性強(qiáng)弱，這種溶液可以是

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用解答，①排在氫前面的金屬能和酸反應(yīng)生成氫氣，②排在前面的金屬能把它后面的金屬從鹽溶液中置換出來；金屬C與H₂SO₄反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，說明C是鐵，同理根據(jù)金屬的活動性強(qiáng)弱推出A，并書寫相關(guān)的方程式．③根據(jù)金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出銅、鐵、鋅三種金屬的活動性順序．

解答：解：（1）C+H₂SO₄=CSO₄+H₂↑，說明金屬C在金屬活動順序表中排在氫前面；
（2）由①A+BSO₄=ASO₄+B可知活動性A＞B；由②C+H₂SO₄=CSO₄+H₂↑可知C在氫前面；由③B+2DNO₃=B（NO₃）₂+2D可知B＞D；根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出ABD三種金屬的活動性強(qiáng)弱的關(guān)系是A＞B＞D；
（3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H₂SO₄反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則C為鐵，據(jù)A＞B＞D，而鋅、銅、銀三種金屬的活動性強(qiáng)弱關(guān)系是鋅＞銅＞銀，可知則金屬A為鋅，B是銅，D是銀，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（4）驗證三種金屬的順序方法：排出三種金屬的正確順序，中間金屬是單質(zhì)，兩邊的就是鹽溶液或中間是鹽溶液，兩邊就是金屬單質(zhì)．選擇合適的亞鐵鹽溶液即可一次驗證．或與酸反應(yīng)看反應(yīng)的速率判斷金屬的活動性．
故答案為：（1）前面；（2）A＞B＞D；（3）鋅或 Zn；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．（4）稀鹽酸或稀硫酸或氯化亞鐵或硫酸亞鐵等．

點評：解答本題要明確金屬活動性順序表的應(yīng)用，并能結(jié)合題意分析解答，考查了學(xué)生對知識的掌握和靈活應(yīng)用能力．