Question

寫出符合下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）鋁制品很耐腐蝕的原理：

 

（2）排在氫后面的金屬參加的置換反應(yīng)：

 

（3）金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)：

 

（4）工業(yè)上用赤鐵礦石煉鐵的反應(yīng)原理：

 

．

Answer 1

考點：書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：只有熟悉化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，依據(jù)質(zhì)量守恒定律的兩個原則，就可以正確書寫相關(guān)化學(xué)方程式．

解答：解：（1）鋁制品耐腐蝕的原因是鋁能和氧氣反應(yīng)生成一層致密而堅硬的氧化鋁薄膜，從而對鋁起到保護作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O₂═2Al₂O₃．
故填：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（2）在金屬活動順序中，銅排在氫的后面，但是銅可以置換出硝酸銀中的銀，故填：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；
（3）鋁和硫酸發(fā)生置換反應(yīng)是常顯示+3價，產(chǎn)物是硫酸鋁與氫氣，方程式為：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
故答案為：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
（4）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．

點評：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．