Question

4．現(xiàn)在硫酸鋅與金屬鋅組成的混合物10.4g，跟89.8g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.2g氣體，同時(shí)得到無色溶液．求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)生成的氫氣質(zhì)量，可以計(jì)算出反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄
65                2      161
x                0.2g     y
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}=\frac{161}{y}$
解得：x=6.5g  y=16.1g
原混合物中硫酸鋅的質(zhì)量為：10.4g-6.5g=3.9g
反應(yīng)后硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{3.9g+16.1g}{10.4g+89.8g-0.2g}$×100%=20%
答：反應(yīng)后硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生須認(rèn)真分析題意，找出各物質(zhì)間的關(guān)系，正確寫出方程式，并能根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算，才能正確解答．