Question

【題目】2022年北京冬奧會(huì)計(jì)劃從廢舊電子設(shè)備中回收金、銀、銅來制作獎(jiǎng)牌，現(xiàn)已收集到30kg黃金、4. 1t白銀和2. 7t銅。

（1）下列性質(zhì)中，與金、銀、銅可用于制作獎(jiǎng)牌無關(guān)的是_____（填字母序號(hào)）。

A 有金屬光澤

B 導(dǎo)電性好

C 化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定

（2）用稀鹽酸浸泡可將廢舊電子設(shè)備中的鋁、鐵等金屬除去，過濾可得到金、銀、銅。請(qǐng)寫出一個(gè)與之相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（3）我國早在西漢時(shí)期就有“濕法煉銅”的記載，在《淮南萬畢術(shù)》一書中就寫到“曾青得鐵則化為銅”。請(qǐng)你寫出與之相關(guān)的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，其基本反應(yīng)類型是_____。

（4）常溫下鋁是一種活潑金屬，但鋁卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性，其原因是_____。

Answer 1

【答案】B Fe +2HCl=FeCl2+H2↑或2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Fe+ CuSO4 =Cu + FeSO4 置換反應(yīng) 鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜

【解析】

（1）與金、銀、銅可用于制作獎(jiǎng)牌無關(guān)的是導(dǎo)電性好，故選B。
（2）從金屬活動(dòng)性順序的角度，金、銀、銅在金屬活動(dòng)性順序中排在氫后，鋁、鐵在氫前；故鋁和鐵可以和稀鹽酸反應(yīng)，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Fe +2HCl=FeCl2+H2↑；鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。

（3）“曾青得鐵則化為銅”是指鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的方程式為：Fe+ CuSO4 =Cu + FeSO4，該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)與新化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。

（4）鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁是一層致密的保護(hù)膜，故鋁有較強(qiáng)的抗腐蝕性。