Question

11．將宏觀、微觀及化學(xué)符號(hào)聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)．
（1）在元素周期表中，鎂元素的信息如圖1所示，其相對(duì)原子質(zhì)量為24.31．

（2）A、B、C、D表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖如圖2所示：
①?gòu)奈⒂^角度看，B圖表示3NH₃（填化學(xué)符號(hào)）．
②從宏觀角度看，圖中表示單質(zhì)的是A（填字母序號(hào)）．
（3）在一定條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成E和F，其微觀示意圖如圖3所示：
①若F為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則該反應(yīng)中生成的E和F的質(zhì)量比為27：14．
②若F為氧化物，且A和B的分子個(gè)數(shù)比為5：4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表的信息來(lái)分析；
（2）根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成，分析物質(zhì)微粒的構(gòu)成及物質(zhì)的類別；
（3）①根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖、空氣的成分，分析反應(yīng)物、生成物，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算．
②根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律分析反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）由鎂元素周期表的信息可知，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31；故填：24.31；
（2）①B圖的每個(gè)分子是由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成的，故填：NH₃；
②由A、B、C、D表示四種物質(zhì)的微觀示意圖可知，在C、D中都是由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，從宏觀上是由不同種物質(zhì)組成的，屬于混合物；在A中，是由同種原子構(gòu)成的雙原子分子構(gòu)成的，宏觀上是由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)．故填：A；
（3）①由題意可知，在一定條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成E和F，若F為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，應(yīng)為氮?dú)猓�由反�?yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氨氣和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成水和氮?dú)猓�方程式為�?NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$6H₂O+2N₂，所以，E和F的質(zhì)量比為：【6×（1×2+16）】：（2×14×2）=27：14．
②若F為氧化物，且A和B的分子個(gè)數(shù)比為5：4，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變可知，該反應(yīng)生成了水和一氧化氮，反應(yīng)的方程式是：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$4NO+6H₂O．
故填：27：14；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$4NO+6H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題以反應(yīng)示意圖為載體，考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及計(jì)算，分子由原子構(gòu)成，同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物分子并書(shū)寫(xiě)出化學(xué)式連接成化學(xué)方程式．