Question

2某實驗小組為了測定某混合物（Na₂CO₃與NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：稱取15g樣品配成溶液，然后逐漸加入一定量的質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應．在此過程中進行了3次數(shù)據(jù)測定，所加入稀鹽酸的質(zhì)量和生成的氣體質(zhì)量如下表：

測定次數(shù)	1	2	3
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	50	100	120
生成氣體的質(zhì)量/g	2.2	4.4	4.4

請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）第1次測定數(shù)據(jù)時所得溶液中含有的溶質(zhì)有　　．

（2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是　　．（計算結(jié)果精確到0.1%）

（3）計算第2次測定數(shù)據(jù)時，反應所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）

      

Answer 1

考點：

根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．.
專題：	綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	第1次生成氣體的質(zhì)量2.2g，第2、3次生成氣體的質(zhì)量4.4g，說明第1次中碳酸鈉過量，鹽酸不足；并可知每消耗50g稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，所以第2次混合物與鹽酸恰好反應，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合方程式計算碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量，進一步計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，第2次測定數(shù)據(jù)時，反應所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
解答：	解：（1）第1次生成氣體的質(zhì)量2.2g，第2、3次生成氣體的質(zhì)量4.4g，說明第1次中碳酸鈉過量，鹽酸不足，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉和水及二氧化碳，所以第1次測定數(shù)據(jù)時所得溶液中含有的溶質(zhì)有Na2CO3與NaCl； （2）設混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑  106          117      44 x             y       4.4g == x=10.6g y=11.7g 混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是×100%=70.7% （3）混合物中氯化鈉的質(zhì)量為15g﹣10.6g=4.4g 計算第2次測定數(shù)據(jù)時，反應所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=14.6% 故答案為：（1）Na2CO3與NaCl（2）70.7% （3）14.6%
點評：	解答本題容易出錯的地方是計算反應后所得溶液中NaCl 的質(zhì)量分數(shù)時，容易忽略原來的氯化鈉質(zhì)量．