Question

9．向AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應后過濾，不可能出現的情況是（　�。�

• A． 濾紙上有Ag，濾液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺
• B． 濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾紙中有大量的Ag⁺、Zn²⁺、Cu²⁺
• C． 濾紙上有Ag，濾液中有Cu²⁺、Zn²⁺
• D． 濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中只有Zn²⁺

Answer 1

分析 金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的規(guī)律是：位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；“加入一些鋅粉”，根據金屬活動性順序鋅＞銅＞銀，鋅粉能和硝酸銀、硝酸銅發(fā)生反應，反應時首先與硝酸銀反應，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)和硝酸銅進行反應．

解答 解：AgNO₃、Cu（NO₃）₂ 的混合溶液中加入一些鋅粉，鋅＞銅＞銀，鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，生成的銅與硝酸銀能反應生成硝酸銅和銀．
A、若鋅的量較少，只與部分硝酸銀反應，生成銀，則濾紙上只有銀；鋅粉只和部分硝酸銀發(fā)生了反應所以沒有和硝酸銅反應，則濾液中含有沒反應的硝酸銅（Cu²⁺）、生成的硝酸鋅（Zn²⁺）和剩余的硝酸銀（Ag⁺）．所以該選項是有可能的；
B、若鋅粉過量，則濾紙上有銀、銅、鋅，則液中的硝酸銀、硝酸銅全部反應，溶液中只含生成的硝酸鋅（Zn²⁺）．所以該項不可能；
C、若鋅的量適量，鋅粉只和硝酸銀發(fā)生了反應，且硝酸銀恰好反應完，則濾液中沒有Ag⁺，濾紙上只有銀；由于鋅粉量不足，沒有和硝酸銅反應，濾液中含有硝酸銅（Cu²⁺）、硝酸鋅（Zn²⁺）；所以該選項是有可能的；
D、若鋅粉過量，則濾紙上有銀、銅、鋅，則液中的硝酸銀、硝酸銅全部反應，溶液中只含生成的硝酸鋅（Zn²⁺）．所以該項有可能；
故選B．

點評 本題主要考查了金屬的活動性順序，能夠培養(yǎng)學生靈活運用知識解決問題的能力；金屬與鹽的混合溶液反應，置換的先后順序為：活動性最弱的金屬先被置換出來，然后按照活動性由弱到強依次置換．