Question

3．在托盤天平兩端的燒杯中，分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量的稀鹽酸，天平平衡．向左邊燒杯中加入10.2g碳酸鎂和氧化鎂的混合物，右邊燒杯中加入8g銅，充分反應(yīng)后，天平重新平衡，則所加入混合物中氧化鎂的質(zhì)量為（　�。�

• A． 1.8g
• B． 2.2g
• C． 6g
• D． 8g

Answer 1

分析 天平平衡，則兩側(cè)的凈增加量相等，而鹽酸足量，則能反應(yīng)的物質(zhì)要完全反應(yīng)，所以左側(cè)的碳酸鎂和氧化鎂要完全反應(yīng)，而右側(cè)是加入的銅，由于銅和鹽酸不反應(yīng)，所以右側(cè)質(zhì)量增加量為8g，則左側(cè)也應(yīng)該增加量為8g．而實(shí)際加入的是10.2g，則要減少2.2g，這個(gè)減少量就是過程中生成的氣體二氧化碳的質(zhì)量．所以可以根據(jù)二氧化碳計(jì)算出碳酸鎂的質(zhì)量進(jìn)而計(jì)算出氧化鎂的質(zhì)量．

解答 解：由于右側(cè)質(zhì)量增加量為8g，所以左側(cè)的質(zhì)量增加量也是8g．由于實(shí)際加入的是10.2g碳酸鎂和氧化鎂．而發(fā)生的反應(yīng)為
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑   MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O
所以導(dǎo)致質(zhì)量變小，是因?yàn)樯�成二氧化碳跑掉了，所�?0.2g-8g=2.2g為二氧化碳
設(shè)碳酸鎂的質(zhì)量為x．
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑  
84                                      44
x                                        2.2g
$\frac{84}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=4.2g
10.2g混合物中氧化鎂的質(zhì)量為10.2g-4.2g=6g．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 從天平平衡找到計(jì)算的突破口，也就是確定出差量存在的具體原因，然后根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算即可．