Question

12．某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對(duì)原實(shí)驗(yàn)進(jìn)行部分改造，增加了稱量操作，具體做法是：
①取68克雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對(duì)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱量（假設(shè)雙氧水分解完全且氧氣全部逸出）．
②等氧氣全部逸出后再次稱量混合物的質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

應(yīng)前的總質(zhì)量	反應(yīng)后總質(zhì)量
78.3g	75.1g

分析數(shù)據(jù)可知該過程中共放出氧氣3.2克．
請(qǐng)?jiān)囍��?jì)算該雙氧水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算步驟）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的氧氣的質(zhì)量，并結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式和氧氣的質(zhì)量確定雙氧水的質(zhì)量，從而求得雙氧水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和，生成氧氣的質(zhì)量為：78.3g-75.1g=3.2g；
（2）設(shè)生成3.2g氧氣需要雙氧水的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                            32
x                              3.2g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{3.2g}$
  x=6.8g
所以雙氧水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.8g}{68g}$×100%=10%
答：過氧化氫溶液的質(zhì)量為34g．
故答案為：（1）3.2．
（2）該雙氧水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理、以及根據(jù)化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行解答．