Question

11．下列各組物質(zhì)中，都含有少量的雜質(zhì)，只要求寫除去雜質(zhì)化學(xué)方程式
①CO（CO₂）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
②KCl（KClO₃）2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑；
③KNO₃（KCl）NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓；
④NaCl（Na₂CO₃）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
⑤FeSO₄（CuSO₄）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：①CO₂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
②氯酸鉀在加熱時(shí)生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑．
③要除去KNO₃溶液中的KCl，實(shí)質(zhì)就是除去氯離子，可利用氯化鉀溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．
④要除去NaCl溶液中的KCl，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
⑤要除去FeSO₄溶液中的CuSO₄，實(shí)質(zhì)就是除去銅離子，可利用FeSO₄溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答案為：①CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；②2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑；③NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓；④Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；⑤Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．