Question

14．如圖是向50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%的氫氧化鈉溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸至過量的pH變化曲線圖，根據(jù)圖回答以下問題：
（1）A點(diǎn)時，溶液中的含有的陰離子是OH^-和SO₄ ^2-；
（2）求恰好反應(yīng)時消耗稀硫酸的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)圖可以看出是向50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%的氫氧化鈉溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸至過量，A點(diǎn)時顯示堿性，為氫氧化鈉過量，而B點(diǎn)時pH=7恰好完全反應(yīng)，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：在A點(diǎn)時，pH大于7，為氫氧化鈉有剩余，所以此時的溶質(zhì)為剩余的氫氧化鈉和生成的硫酸鈉，對應(yīng)的陰離子的化學(xué)式為OH^-和SO₄ ^2-；
由于50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%的氫氧化鈉溶液中含有的氫氧化鈉的質(zhì)量為50g×8.0%=4g
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80            98
4g            x
$\frac{80}{98}$=$\frac{4g}{x}$
x=4.9g
答：（1）A點(diǎn)時，溶液中的含有的陰離子是 OH^-和SO₄ ^2-；
（2）恰好反應(yīng)時消耗稀硫酸的質(zhì)量是4.9g．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．