Question

2．將104g由氯化鈉和氯化鋇組成的固體混合物溶解于足量的水中，向所得溶液中滴加14.2%的硫酸鈉溶液，所加硫酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示．
（1）圖中表示恰好完全反應(yīng)時所消耗的硫酸鈉溶液的質(zhì)量是100克．
（2）求生成沉淀的質(zhì)量．
（3）求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)圖分析反應(yīng)的進行情況，結(jié)合加入的硫酸鈉質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算參加反應(yīng)的氯化鋇和生成硫酸鋇的質(zhì)量，進而求算原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
（1）由圖可以看出恰好完全反應(yīng)時消耗的硫酸鈉溶液的質(zhì)量為100g；
（2）解：設(shè)生成沉淀BaSO₄的質(zhì)量為x，BaCl₂質(zhì)量為y
恰好完全反應(yīng)時消耗的硫酸鈉溶液的質(zhì)量為100g，其中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為100g×14.2%=14.2g
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl           
142        208          233
14.2g     y             x
$\frac{142}{14.2g}$=$\frac{208}{y}$=$\frac{233}{x}$
X=23.3g     
Y=20.8g       
（3）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{104g-20.8g}{104g}$×100%=80%．
答：（1）圖中表示恰好完全反應(yīng)時所消耗的硫酸鈉溶液的質(zhì)量是 100克．
（2）生成沉淀的質(zhì)量是23.3g．
（3）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是80%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．