Question

19．為測(cè)定由氯化鈉和硫酸鈉組成的混合物的組成，某活動(dòng)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，取該混合物樣品40g全部溶于306.6g水中，將所得溶液等分為4份，由四個(gè)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每組同學(xué)分別向其中加人相間質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

	第一份	第二份	第三份	第四份
加BaCl2溶液質(zhì)量（g）	15	20	25	30
反應(yīng)后所得沉淀質(zhì)量（g）	6.99	9.32	11.65	11.65

（1）第四組所得溶液的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鋇；
（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）恰好反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 分析數(shù)據(jù)可知，第三份混合物的溶液跟25g未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液恰好完成反應(yīng)，且得到硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為11.65g．由11.65g沉淀、40g固體混合物和25g氯化鋇溶液根據(jù)氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式就可以計(jì)算出本題答案．

解答 解：（1）分析數(shù)據(jù)可知，第三份混合物的溶液跟25g未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液恰好完成反應(yīng)，第四組中氯化鋇過(guò)量，故所得溶液的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鋇；
故填：氯化鈉和氯化鋇；
（2）設(shè)混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓
      142   117   233
       x     y   11.65g
$\frac{142}{x}=\frac{117}{y}=\frac{233}{11.65g}$
x=7.1g，y=5.85g
原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{7.1g×4}{40g}×100%$=7.1%；
答：原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.1%；
（3）恰好反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為：10g-7.1g+5.85g=8.75g
所得溶液的質(zhì)量為：（40g+306.6g）÷4+25g-11.65g=100g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{8.75g}{100g}×100%$=8.75%．
答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.75%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．