Question

【題目】黃銅礦（主要成分為CuFeS2）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2（SO4）3，CuSO4及H2SO4．某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖所示：

（1）操作①的名稱是_____。

（2）步驟I中，生成銅的化學方程式：_____。

（3）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復分解反應發(fā)生的條件分析，該試劑可以是_____（填化學式）。

（4）步驟Ⅲ回收銅的方法步驟為_____、_____、_____、_____。

Answer 1

【答案】過濾 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu Na2CO3或者K2CO3等可溶性碳酸鹽 加入過量的稀鹽酸或者稀硫酸 過濾 洗滌 干燥

【解析】

（1）操作①得到硫酸亞鐵溶液和不溶性物質(zhì)，分離的液體和固體，所以過濾；

（2）由于溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2（SO4）3，CuSO4及H2SO4．所以步驟I中，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，對應生成銅的化學方程式：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；

（3）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復分解反應發(fā)生的條件分析，是兩種鹽類反應且生成物含有碳酸根，所以應該是可溶性碳酸鹽，對應試劑可以是 Na2CO3或者K2CO3等可溶性碳酸鹽；

（4）步驟Ⅲ是從銅鐵混合物回收銅，所以需要將鐵反應掉，所以加入過量的酸將之除掉，然后過濾、洗滌干燥，具體的方法步驟為加入過量的稀鹽酸或者稀硫酸、過濾、洗滌、干燥。