實驗編號 | 實驗?zāi)康?/TD> | 溫度 | 催化劑 | 濃度 | 現(xiàn)象 |
甲組實驗Ⅰ | 探究濃度對H2O2分解速率的影響 | 25℃ | 二氧化錳 | 10mL 2%H2O2 | 反應(yīng)較緩和 |
甲組實驗Ⅱ | 25℃ | 二氧化錳 | 10mL 5%H2O2 | 劇烈反應(yīng) |
分析 (1)氣密性檢驗的原則是先讓裝置和水構(gòu)成封閉的整體,改變某一條件使壓強發(fā)生改變來判斷氣密性的好壞;
(2)MnO2催化下H2O2分解為氧氣和水;
(3)對照實驗要控制只能有一個變量,此變量為H2O2的濃度,則催化劑應(yīng)保持一致;
(4)濃度越大,雙氧水分解速率越大;
解答 解:(1)氣密性的檢驗是根據(jù)壓強原理,可以關(guān)閉分液漏斗活塞,將注射器外移看停止用力后看注射器活塞能夠復(fù)原,也可固定注射器活塞,采用液面差法,也可用升高溫度法,故選AB;
(2)H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧氣,文字表達(dá)式為:過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣;二氧化錳作為催化劑,起催化作用.
(3)由甲組兩個實驗對比可以看出實驗Ⅱ中催化劑與實驗Ⅰ中的相同,而過氧化氫濃度不同,因此甲組的實驗?zāi)康臑樘骄繚舛葘λ俾实挠绊懀?br />(4)濃度越大,雙氧水分解速率越大;表格中溫度、催化劑、濃度三個變量只有濃度這個變量不同,這種探究實驗的方法叫控制變量法.
故答案為:
(1)AB;(2)過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣;催化;(3)濃度;(4)越快;控制變量.
點評 此題考查外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,涉及氣密性的檢驗方法主要有三個,則答案不唯一,但原則都是先讓裝置和水構(gòu)成封閉的整體,改變某一條件使壓強發(fā)生改變來判斷氣密性的好壞,此題綜合性較強,難度適中.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
規(guī)律 | 排序 |
示例:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度由小到大 | H2、CH4、NH3、H2S |
一個分子中所含原子總數(shù)由小到大 | H2、H2S、NH3、CH4 |
相對分子質(zhì)量由小到大 | H2、CH4、NH3、H2S |
所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大 | H2S、NH3、CH4、H2 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 未經(jīng)老師允許,擅自把實驗室的藥品帶回家做家庭實驗 | |
B. | 為了使實驗現(xiàn)象明顯,取用藥品越多越好 | |
C. | 剩余的藥品不能浪費,應(yīng)放回原試劑瓶 | |
D. | 沒有說明用量時,液體藥品取用1-2ml,固體只需蓋滿試管底部即可 |
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氣體 | 吸入人體 | 呼出人體 |
X | 78% | 75% |
Y | 21% | 15% |
CO2 | 0.03% | 3.68% |
水蒸氣 | 0.06% | 5.44% |
其他 | 0.91% | 0.88% |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SO42- OH- Cl- K+ | B. | Na+ NO3- OH- Cl- | ||
C. | K+ Na+ NO3- Cl- | D. | K+ CO32- H+ Ba2+ |
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