Question

2．現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如下相同裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H₂O₂分解速率的因素．
（1）下列方法能檢查該裝置氣密性的是AB．
A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差．
B、關(guān)閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差．
C、關(guān)閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差．
（2）過氧化氫分解的文字表達(dá)式是過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，二氧化錳起催化 作用．
（3）甲小組有如下實驗設(shè)計方案，完成下表．

實驗編號	實驗?zāi)康?/TD>	溫度	催化劑	濃度	現(xiàn)象
甲組實驗Ⅰ	探究濃度對H2O2分解速率的影響	25℃	二氧化錳	10mL 2%H2O2	反應(yīng)較緩和
甲組實驗Ⅱ		25℃	二氧化錳	10mL 5%H2O2	劇烈反應(yīng)

（4）實驗結(jié)論：濃度越大，過氧化氫分解速率越快．表格中溫度、催化劑、濃度三個變量只有濃度這個變量不同，這種探究實驗的方法叫控制變量法．

Answer 1

分析 （1）氣密性檢驗的原則是先讓裝置和水構(gòu)成封閉的整體，改變某一條件使壓強發(fā)生改變來判斷氣密性的好壞；
（2）MnO₂催化下H₂O₂分解為氧氣和水；
（3）對照實驗要控制只能有一個變量，此變量為H₂O₂的濃度，則催化劑應(yīng)保持一致；
（4）濃度越大，雙氧水分解速率越大；

解答 解：（1）氣密性的檢驗是根據(jù)壓強原理，可以關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器外移看停止用力后看注射器活塞能夠復(fù)原，也可固定注射器活塞，采用液面差法，也可用升高溫度法，故選AB；
（2）H₂O₂在MnO₂催化下分解生成水和氧氣，文字表達(dá)式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；二氧化錳作為催化劑，起催化作用．
（3）由甲組兩個實驗對比可以看出實驗Ⅱ中催化劑與實驗Ⅰ中的相同，而過氧化氫濃度不同，因此甲組的實驗?zāi)康臑樘骄繚舛葘λ俾实挠绊懀?br />（4）濃度越大，雙氧水分解速率越大；表格中溫度、催化劑、濃度三個變量只有濃度這個變量不同，這種探究實驗的方法叫控制變量法．
故答案為：
（1）AB；（2）過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；催化；（3）濃度；（4）越快；控制變量．

點評 此題考查外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，涉及氣密性的檢驗方法主要有三個，則答案不唯一，但原則都是先讓裝置和水構(gòu)成封閉的整體，改變某一條件使壓強發(fā)生改變來判斷氣密性的好壞，此題綜合性較強，難度適中．