Question

（4分）經(jīng)過(guò)學(xué)習(xí)我們認(rèn)識(shí)到：化學(xué)反應(yīng)的快慢、現(xiàn)象等與反應(yīng)物的量、反應(yīng)條件密切相關(guān)。請(qǐng)舉例說(shuō)明：

（1）使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率：

（2）反應(yīng)物的量不同，反應(yīng)現(xiàn)象可能不同：

 

Answer 1

【答案】

（1）過(guò)氧化氫溶液常溫下能分解得到氧氣，加入二氧化錳后，分解速率加快。

（2）硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同。

【解析】

試題分析：（1）過(guò)氧化氫溶液常溫下能分解得到氧氣，加入二氧化錳后，分解速率明顯加快，而二氧化錳反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生改變；

（2）硫在空氣中燃燒只是發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰。

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素。

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)的因素，包括反應(yīng)物的量，反應(yīng)條件，催化劑等，讓同學(xué)們理解量變會(huì)引起質(zhì)變的道理。