Question

如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．根據(jù)圖回答：
（1）

 

℃時，a和c的溶解度相等．
（2）t₃℃時，把20克 a、b、c三種物質(zhì)分別加入到盛有50克水的燒杯中不斷攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系

 

（填字母，下同）；若將溫度降低到t₁℃時，溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為

 

．
A．c＞a=b   B．b＞a=c
C．a(chǎn)＞b＞c  D．b＞a＞c
（3）在t₂℃下，將c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海�下列有關(guān)說法不正確的是

 

（填字母）．
A．溶劑的質(zhì)量可能變小B．溶液的質(zhì)量可能變大
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大 D．溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；
（2）根據(jù)t₃℃時abc的溶解度考慮；
（3）根據(jù)C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄟM行分析．

解答：解：
（1）t₁℃時，a和c的溶解度相等；
（2）在t₃℃時a物質(zhì)的溶解度為50g，b物質(zhì)的溶解度等于38g，丙的溶解度小于20g，所以將20ga、b、c分加入到盛有50g水的燒杯中，a中20g能全部溶解，b能溶解19g，c能溶解的小于10g，所以在t₃℃時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是a＞b＞c；若將溫度降低到t₁℃時，a、b、c物質(zhì)的溶解度分別為20g、30g左右、20g，a、b的溶解度隨溫度的降低而減小，c的溶解度隨溫度的降低而增大，所以當降溫到t₁℃時，ab有晶體析出，a溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?0g，b溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變?yōu)榧s15g，c溶液中析出的晶體部分溶解，溶質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?0g，所以此時abc三種溶液中的溶質(zhì)是b＞a=c，所以在t₁℃時所得溶液的溶質(zhì)大小關(guān)系是b＞a=c；
（3）C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校?br />a．加入溶質(zhì)，此時溶質(zhì)質(zhì)量變大，溶劑不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大；
b．蒸發(fā)溶劑，此時溶質(zhì)不變，溶劑減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大；
c．若采取增加溶質(zhì)的方法，則溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶劑的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大，蒸發(fā)溶劑也會引起溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大．
答案：
（1）t₁；
（2）C；B；
（3）D．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化，知道溶解度的含義．