Question

以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃） 

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過(guò)氧化氫溶液濃度/%	過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應(yīng)所需時(shí)間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	0	125	148
④	30	12	90	0	125	82

（1）反應(yīng)中二氧化錳起

 

作用，在反應(yīng)前后

 

和

 

沒(méi)發(fā)生改變．
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與

 

有關(guān)；
通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)

 

和

 

可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是：溫度越高，反應(yīng)速率越

 

．
（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的最合適的條件是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,催化劑的特點(diǎn)與催化作用

專(zhuān)題：科學(xué)探究

分析：根據(jù)已有的催化劑的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可，比較表格中的①②數(shù)據(jù)在其他條件都相同時(shí)，可以看出過(guò)氧化氫的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；比較表格中的③④數(shù)據(jù)在其他條件都相同時(shí)，可以看出溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)實(shí)驗(yàn)室操作簡(jiǎn)便且制取氣體易收集的原則分析選擇即可．

解答：解：（1）二氧化錳在反應(yīng)中起催化作用，在化學(xué)反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有變化，故填：催化，質(zhì)量，化學(xué)性質(zhì)；
（2）從表中分析可知：①②是過(guò)氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時(shí)各種量均相同，可知這一過(guò)程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系；③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對(duì)溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究；從結(jié)果看溫度高時(shí)反應(yīng)所用的時(shí)間較短，既反應(yīng)的速度較快，溫度低時(shí)反應(yīng)的速度慢；故填：反應(yīng)前的濃度；③；④；大；
（3）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣要求反應(yīng)簡(jiǎn)便易操作，所以采用不加熱而加催化劑的方法進(jìn)行較合適，從易于收集的角度反應(yīng)的速度不能太快也不能太慢，所以最合適的條件是20℃時(shí)5%過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳；故填：20℃時(shí)5%過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素，解答這類(lèi)題時(shí)要注意盡可能的把題中的能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素找出，然后再利用控制變量法來(lái)進(jìn)行判斷，最后得出答案．