Question

12．（1）“酸雨”大家一定聽說過，“酸雨”是因為工業(yè)生產過程中向大氣中大量排放SO₂等酸性氣體，導致雨水pH＜5.6（填數值）造成的．酸雨形成過程中某一步反應的微觀示意圖如圖．則該反應的化學方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$2SO₃．

（2）“堿雨”大家聽說過嗎？原來，人們向植物施銨態(tài)氮肥時，由于某些干旱地區(qū)土壤多呈堿性，使得銨態(tài)氮肥轉化為氨氣進入大氣，進入大氣中的氨遇雨而降便形成了“堿雨”．回答下列問題：
①NH₄Cl與Ca（OH）₂共熱反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②請為施用銨態(tài)氮肥提出一條合理措施．答：避免與熟石灰混合使用_．

Answer 1

分析 （1）根據pH與溶液酸堿性的關系分析；SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄，飄塵起催化作用；
（2）根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；根據使用時的注意事項分析解答．

解答 解：
（1）酸雨是指pH＜5.6的雨水；SO₂與空氣中的O₂在高溫，催化劑的作用下反應生成SO₃，該反應的化學方程式為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$2SO₃
（2）①NH₄Cl與Ca（OH）₂共熱反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②施用銨態(tài)氮肥時，為防止降低肥效，應避免與熟石灰混合使用．
答案：
（1）5.6； 2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$2SO₃

（2）①2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②避免與熟石灰混合使用．

點評 本題主要考查了酸雨的形成，側重考查了二氧化硫的性質，注意二氧化硫對空氣的污染和二氧化硫的吸收的反應原理，題目難度中等．