Question

用120g某濃度的稀硫酸與一定量的鋅恰好完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為0.4g．求：
①參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；
②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量和生成硫酸鋅的質(zhì)量，進一步可以計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65        161   2
x          y   0.4g

65

x

=

161

y

=

2

0.4g

，
x=13g，y=32.2g，
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

32.2g

120g+13g-0.4g

×100%≈24.3%，
答：參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是13g，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.3%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．