如下猜想:可能部分變質(zhì),固體是NaOH和 Na2CO3的混合物;可能全部變質(zhì),固體是Na2CO3

(1)首先對固體的成分進行確定.取少量固體于試管中,加水充分溶解,先加入足量的BaCl2 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,靜置后取上層清液,再加入CuSO4 溶液,產(chǎn)生藍色絮狀沉淀.根據(jù)實驗現(xiàn)象,可確定該固體是   ;

(2)稱取10.6g 該固體樣品于錐形瓶中,加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,直至過量,得到數(shù)據(jù)如表:

樣品質(zhì)量

反應前總質(zhì)量

反應后總質(zhì)量

10.6克

148.5克

146.3克

計算該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).

(3)再取固體樣品溶于水,加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,直至過量.測出加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關系如圖所示.從圖中可以判斷:在該樣品溶液中加入稀鹽酸,首先與之反應的物質(zhì)是  

(4)請你分析,一定質(zhì)量的NaOH固體,變質(zhì)前后與相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應,變質(zhì)前消耗鹽酸的量   變質(zhì)后消耗鹽酸的量(填“大于”、“小于”或“等于”).


【考點】藥品是否變質(zhì)的探究;堿的化學性質(zhì);鹽的化學性質(zhì);根據(jù)化學反應方程式的計算.

【專題】科學探究.

【分析】(1)加入足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀是BaCO3,說明該固體成分中含有CO32;再加入CuSO4溶液,產(chǎn)生藍色絮狀沉淀,該藍色絮狀沉淀是Cu(OH)2,說明該固體成分中含有OH;

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應前后減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量;根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量結合反應的化學方程式可以求算出碳酸鈉的質(zhì)量,并求算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù);

(3)碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,而圖中曲線所示,開始加入稀鹽酸時并沒有氣體產(chǎn)生,可判斷此時鹽酸沒有和碳酸鈉發(fā)生反應;

(4)根據(jù)化學變化前后元素的質(zhì)量不變,氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉時物質(zhì)的質(zhì)量增加,但其中所含鈉元素的質(zhì)量不變,則充分反應后生成氯化鈉的質(zhì)量相等,可得知消耗稀鹽酸的質(zhì)量也相等.

【解答】解:(1)根據(jù)題意知,該固體溶液中含有CO32和OH,所以這瓶久置的氫氧化鈉固體是NaOH和Na2CO3的混合物.

故填:NaOH和Na2CO3的混合物;

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應前后減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量,其質(zhì)量為:148.5g﹣146.3g=2.2g;

設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

106                   44

 x                   2.2g

解得:x=5.3g

該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為=50%

答:該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為50%;

(3)根據(jù)加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關系圖可知,在一開始加入稀鹽酸時并沒有氣體產(chǎn)生,說明此時所加稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應;故填:NaOH;

(4)變質(zhì)前后鈉元素質(zhì)量不變,所以與鹽酸充分反應后生成的氯化鈉的質(zhì)量一定相等,而相等的氯化鈉中氯離子的質(zhì)量相同,所以,變質(zhì)前后所消耗稀鹽酸的質(zhì)量相等.故填:等于.

【點評】要想解答此類題目,首先,要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式,以及與之相關的知識等.然后,根據(jù)所給的問題情景,結合所學的相關知識和技能,細致地分析題意并細心地探究、推理后,按照題目要求進行認真地選擇或解答即可.


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