【題目】某化工廠用廢硫酸制備硫酸鉀的流程如下，請(qǐng)回答下列問題:

資料:已知20℃時(shí)硫酸銨、硫酸鉀溶解度如下表:

物質(zhì)

硫酸鉀

氯化鉀

氯化銨

硫酸銨

溶解度/g(20℃)

11.1

34.2

37.2

75.4

(1)“設(shè)備I”中將碳酸鈣研成粉末的目的是___________。

(2)“設(shè)備II”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________，并且______（填“先通氨氣”或“先通二氧化碳”）

(3)“設(shè)備III”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。

洗滌從“設(shè)備III”中得到的固體時(shí)，不用水而是用飽和硫酸鉀溶液，其目的是________。

(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)除水外，還有___________(填寫化學(xué)式).

【答案】增大反應(yīng)接觸面，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分 先通氨氣 減少硫酸鉀的溶解

【解析】

（1）研成粉末可以增大反應(yīng)的接觸面，從而加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分。

故答案：增大反應(yīng)接觸面，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分

（2）“設(shè)備II”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是，根據(jù)流程圖可知，氨氣可循環(huán)利用，先通氨氣可達(dá)節(jié)約原料的目的。

故答案：先通氨氣。

（3）“設(shè)備III”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是，洗滌從“設(shè)備III”中得到的固體時(shí)，不用水而是用飽和硫酸鉀溶液，硫酸鉀易溶于水，很難析出，用飽和硫酸鉀溶液，其目的是減少硫酸鉀的溶解。

故答案：，減少硫酸鉀的溶解。

（4）設(shè)備I中加入碳酸鈣粉末，設(shè)備II中生成碳酸鈣返回到設(shè)備I中繼續(xù)使用；設(shè)備II中加入了氨氣，設(shè)備IV中生成了氨氣，故流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)除水外，還有 。

故答案：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取3個(gè)玻璃注射器，分別放入1g鋅片、銅片、鎂片，再 各吸入足量的稀硫酸，迅速固定在鐵架臺(tái)上，并保持注射器的活塞始終不動(dòng)。下方各放置一個(gè)小燒杯，觀察到如下現(xiàn)象。

(1)注射器①中產(chǎn)生氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)注射器②中無明顯現(xiàn)象，原因是_______。

(3)注射器③中發(fā)生劇烈反應(yīng)，注射器中的液體被壓入小燒杯中，反應(yīng)很快停止。出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因包括_______(填字母序號(hào))。

A.鎂片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣 B.針管內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大

C.壓強(qiáng)差使液體流入燒杯中

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示五種不同類別物質(zhì)間的關(guān)系.A是鐵銹的主要成分，C俗稱苛性鈉，請(qǐng)結(jié)合圖示回答問題.(圖中“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì))

(1)A物質(zhì)的化學(xué)式是 ______ ，B物質(zhì)是 ______ ．

(2)C物質(zhì)的另一個(gè)俗稱是 ______ 它溶于水時(shí)會(huì)出現(xiàn) ______ 填“放熱”或“吸熱”現(xiàn)象．

(3)在①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)中，不能體現(xiàn)酸的化學(xué)通性的是 ______ 填序號(hào)．

(4)寫出②所發(fā)生的反應(yīng)__________________________ .

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)不僅與公民的日常生活密切相關(guān)，也是推進(jìn)社會(huì)文明和科學(xué)技術(shù)進(jìn)步的重要力量。

（1）“智能蒸汽熨斗”可以定時(shí)加熱，自動(dòng)停止，自動(dòng)調(diào)控蒸汽量大小，減少了向水槽中注水的次數(shù)。從微觀角度看，水槽中水逐漸減少的原因是_____，據(jù)此推測(cè)可能影響微粒運(yùn)動(dòng)的快慢的因素是_____。

（2）我國(guó)科學(xué)家研究表明，某種蟲子以塑料為食，能將聚乙烯、聚苯乙烯等降解礦化為CO2．聚乙烯、聚苯乙烯屬于_____材料；昆蟲降解塑料屬于_____變化，它可有效解決的環(huán)境問題是_____。

（3）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�。分解水制氫的一種原理如圖所示：

①反應(yīng)I中，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素有_____。

②反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型為_____。

③理論上，每生成32gO2能得到_____gH2。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用化學(xué)符號(hào)填空：

(1)地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物________；

(2)2個(gè)氫分子 ________； (3)海水中含量最多的陽離子________；

(4)相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物_________；

(5)寫出硝酸亞鐵并標(biāo)氮元素的化合價(jià)________；

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】農(nóng)業(yè)科技人員向農(nóng)民建議，用大棚種植蔬菜時(shí)，可定期釋放適量的二氧化碳，以提高蔬菜質(zhì)量、改善品質(zhì)。某同學(xué)在自家大棚內(nèi)設(shè)計(jì)了補(bǔ)充二氧化碳的方法：將用水稀釋后的工業(yè)廢硫酸裝入塑料桶內(nèi)，每天向桶內(nèi)加入一定量的碳酸氫銨，它和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銨、二氧化碳和水。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

（2）塑料桶應(yīng)放置在大棚內(nèi)的位置是__________（填“高處”、“低處”或“中間”），原因是：__________。

（3）當(dāng)稀硫酸反應(yīng)完后，塑料桶內(nèi)剩余物質(zhì)的主要用途是___________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】宏觀辨識(shí)與微觀探析是研究化學(xué)的主要方法和手段之一。

（1）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和___________；

（2）從微觀的角度看，氧分子是由氧原子構(gòu)成，可推斷出氧氣是由________組成；

（3）“見著知微”是通過對(duì)宏觀現(xiàn)象的觀察、思考、推理，建立起對(duì)微觀粒子的認(rèn)識(shí)。

①將紅墨水滴入水中，迅速擴(kuò)散，說明分子在_____________；

②將銅絲深入硝酸銀溶液中，觀察到溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，銅絲表面出現(xiàn)銀的白色，推斷溶液中粒子種類發(fā)生了變化，試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。

（4）組成H2O和H2O2的元素種類相同，分子結(jié)構(gòu)不同，可以推斷二者的化學(xué)性質(zhì)不同，試寫出實(shí)驗(yàn)室分解H2O2制氧氣的化學(xué)方程式______________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)從A或B中任選一個(gè)作答，若均作答，按A計(jì)分。

A探究水的組成

B探究分子的性質(zhì)

(1)檢驗(yàn)試管2中生成的氣體，可用_____。

(2)該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論為____。

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象為____。

(2)該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論為____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中甲、乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)，丙是空氣中含量最多的氣體。常溫下，丁為黑色固體，戊為紫紅色金屬；G是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性，工業(yè)上用甲和丙化合制備G；農(nóng)業(yè)上常用F改良酸性土壤（如圖中部分反應(yīng)條件已省略）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）D為_____；G為_____。

（2）工業(yè)上用甲和丙化合制備G，反應(yīng)中甲與丙的分子個(gè)數(shù)比為_____，在電解A實(shí)驗(yàn)中，_____極產(chǎn)生物質(zhì)乙。

（3）H和E反應(yīng)生成C和戊的化學(xué)方程式為_____。

（4）工業(yè)上可以用甲和四氯化硅在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)來制取硅單質(zhì)。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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