Question

14．一次實驗課上，甲、乙兩位同學同時發(fā)現(xiàn)盛NaOH溶液的試劑瓶塞外有少量白色粉末．
【提出問題】白色粉末是什么呢？
【猜想與假設】①白色粉末是NaOH固體
②白色粉末是Na₂CO₃固體
③白色粉末是NaOH和Na₂CO₃的固體混合物
【查閱資料】Na₂CO₃溶液呈堿性，CaCl₂和NaCl溶液均呈中性．
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
【實驗探究】為了探究上述猜想，兩同學分別取該白色粉末于燒杯中，加水配制成溶液．
（1）甲同學取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該實驗說明猜想①不成立．（填序號）
（2）乙同學取少量溶液于試管中，加入過量CaCl₂溶液后溶液變渾濁，過濾，往濾液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅，表明猜想③成立．
（3）用化學方程式解釋NaOH變質的原因2NaOH+CO₂ =Na₂CO₃+H₂O．該事實說明NaOH溶液或固體都必須密封保存．
（4）要除去氫氧化鈉溶液中含有的碳酸鈉，所用的方法（用化學方程式表示）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
注意：若答對第（5）小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分
（5）二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液中，觀察不到明顯的現(xiàn)象．為證明二氧化碳氣體可以與氫氧化鈉溶液反應，甲同學認為，向一定量的氫氧化鈉溶液中滴入2滴無色酚酞溶液，再通入二氧化碳氣體，可以通過酚酞溶液顏色的變化來證明反應的發(fā)生，你認為可以嗎？說出原因不可以，碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞變紅色．乙同學認為，將一定量的氫氧化鈉溶液倒入裝有二氧化碳氣體的軟塑料瓶中，擰緊瓶塞，振蕩，可通過瓶子變癟的現(xiàn)象來證明反應的發(fā)生，你認為可行嗎？說出原因不可行，二氧化碳與水反應，也會出現(xiàn)相同現(xiàn)象．

Answer 1

分析 【猜想與假設】根據(jù)氫氧化鈉可能沒有變質，可能全部變質，也可能部分變質進行分析；
【實驗探究】（1）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體進行分析；
（2）根據(jù)碳酸根離子和鈣離子會生成碳酸鈣沉淀，氫氧根離子能使酚酞顯紅色進行分析；
（3）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應會生成碳酸鈉和水進行分析；
（4）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析；
（5）根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性，二氧化碳會與水反應進行分析．

解答 解：【猜想與假設】氫氧化鈉可能沒有變質，可能全部變質，也可能部分變質，所以猜想③是NaOH和Na₂CO₃的固體混合物；
【實驗探究】（1）碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，所以甲同學取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該實驗說明猜想①不成立；
（2）碳酸根離子和鈣離子會生成碳酸鈣沉淀，氫氧根離子能使酚酞顯紅色，所以乙同學取少量溶液于試管中，加入過量CaCl₂溶液后溶液變渾濁，過濾，往濾液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅，表明猜想③成立；
（3）二氧化碳和氫氧化鈉反應會生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO₂ =Na₂CO₃+H₂O；
（4）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（5）甲同學認為，向一定量的氫氧化鈉溶液中滴入2滴無色酚酞溶液，再通入二氧化碳氣體，可以通過酚酞溶液顏色的變化來證明反應的發(fā)生，不可以，原因是：碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞變紅色．乙同學認為，將一定量的氫氧化鈉溶液倒入裝有二氧化碳氣體的軟塑料瓶中，擰緊瓶塞，振蕩，可通過瓶子變癟的現(xiàn)象來證明反應的發(fā)生，不可行，原因是：二氧化碳與水反應，也會出現(xiàn)相同現(xiàn)象．
故答案為：【猜想與假設】NaOH和Na₂CO₃的固體混合物；
【實驗探究】（1）①；
（2）③；
（3）2NaOH+CO₂ =Na₂CO₃+H₂O；
（4）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（5）不可以，碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞變紅色；不可行，二氧化碳與水反應，也會出現(xiàn)相同現(xiàn)象．

點評 實驗現(xiàn)象是物質之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．