Question

某同學發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO₂），是為了解決魚塘中氧氣不足的問題．他查閱資料知道過氧化鈣與水反應的原理：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．該同學為測定這種固體中CaO₂的質(zhì)量分數(shù)，稱取20g樣品加入到足量的水中，結(jié)果收集到3.2g氧氣（樣品中其他成分不與水反應）．請你幫助他計算該樣品中CaO₂的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)過氧化鈣與水反應的原理：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑，結(jié)合氧氣的質(zhì)量可以求出參加反應的過氧化鈣的質(zhì)量，再求出質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：設參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為x，所以
2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑
144                   32
x                     3.2g
   

144

x

=

32

3.2g

    x=14.4g
過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

14.4g

20g

×100%=72%．
答：該樣品中CaO₂的質(zhì)量分數(shù)為：72%．

點評：本考點既考查了根據(jù)化學方程式的計算，又考查了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，屬于含雜質(zhì)的計算，綜合性比較強，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．