Question

16．18克高錳酸鉀加熱一段時(shí)間后，稱得剩余固體質(zhì)量比反應(yīng)前減少了1.6克，求剩余固體是什么？各多少克？

Answer 1

分析 高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，由氧氣的質(zhì)量、反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成錳酸鉀的質(zhì)量、二氧化錳的質(zhì)量，進(jìn)而判斷剩余固體的成分，進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，則生成氧氣的質(zhì)量為1.6g．
（2）設(shè)生成錳酸鉀的質(zhì)量、二氧化錳的質(zhì)量分別是x、y，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
          197    87  32
           x     y   1.6g
$\frac{197}{32}=\frac{x}{1.6g}$     x=9.85g
$\frac{87}{32}=\frac{y}{1.6g}$      y=4.35g
剩余固體中高錳酸鉀的質(zhì)量為18g-1.6g-9.85g-4.35g=2.2g．
答：（1）反應(yīng)生成氧氣1.6g；（2）剩余固體中含有高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳，其質(zhì)量分別是2.2g、9.85g、4.35g．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．