Question

某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中常含有NaCl，工廠的化驗員對每批產(chǎn)品進行檢測，標出各種成份后才能投放市場．某廠化驗員取取樣品44g于燒杯中加水將其溶解，然后分幾次逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀鹽酸，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（注：加鹽酸時首先發(fā)生反應是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后是NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O）
請你根據(jù)題給信息和表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）加入______g稀鹽酸開始產(chǎn)生二氧化碳，最多產(chǎn)生二氧化碳______g．
（2）請畫出產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線．（要在圖上注明二氧化碳、鹽酸的質(zhì)量）
（3）計算出44g樣品中各成份的質(zhì)量．

加入稀鹽酸質(zhì)量/g	0	73	74	146	147
燒杯中溶液質(zhì)量/g	200	273	273.76	328.4	329.4

Answer 1

解：（1）73克開始產(chǎn)生二氧化碳，因為加入73克時，為200+73=273克，此時總體積沒有減少，因此沒有氣體產(chǎn)生；
而在74克時，質(zhì)量減少了0.24克，因此此時開始產(chǎn)生了氣體；加入147克時溶液質(zhì)量為329.4克，加入146克時溶液質(zhì)量為328.4克，此時多加1克鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量也是增加1克，因此沒有氣體產(chǎn)生了，因此共放出二氧化碳為：146+200-328.4=17.6克．故答案為：73；17.6
（2）如右圖
（3）根據(jù)加入73克鹽酸時的數(shù)據(jù)，設(shè)需Na₂CO₃的量為x，則
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
106 36.5
x 73g×20%
=
解得x=42.4g
那么樣品中NaCl的質(zhì)量為44g-42.4g=1.6g
故答案為：碳酸鈉42.4克；氯化鈉1.6克
分析：本題分析組成主要是表格數(shù)據(jù)的分析，是一道較難的習題．
（1）分析質(zhì)量變化可知，加入73克時，燒杯中溶液質(zhì)量273克，沒有氣體放出；在74克時，質(zhì)量有變化，說明有氣體生成．
由加入147克和加入146克時溶液質(zhì)量比較，多加1克鹽酸，溶液的質(zhì)量也增加1克，即146克時氣體完全放出．
（2）找?guī)讉�關(guān)鍵點，73克鹽酸、146克鹽酸、17.6克二氧化碳，利用這幾個點畫圖
（3）據(jù)加入73克鹽酸時的數(shù)據(jù)，利用化學方程式來計算
點評：本題難度較大，考查學生對于表格數(shù)據(jù)的分析，根據(jù)已知的反應判斷反應的進程．