Question

1．現(xiàn)有生石灰和碳酸鈣的固體混合物13.4g，向固體中加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，固體恰好完全消失且所得溶液為中性．請你計算反應(yīng)過程中生成氯化鈣的總質(zhì)量為（　�。�

• A． 22.2g
• B． 33.3g
• C． 44.4g
• D． 88.8g

Answer 1

分析 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；
碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算反應(yīng)過程中生成氯化鈣的總質(zhì)量．

解答 解：設(shè)生成氯化鈣質(zhì)量為x，
因為氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此稀鹽酸中的氯元素完全轉(zhuǎn)化到氯化鈣中，
由CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑可知，2HCl～CaCl₂，
200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為：200g×7.3%=14.6g，
2HCl～CaCl₂，
73     111
14.6g   x
$\frac{73}{14.6g}$=$\frac{111}{x}$，
x=22.2g，
故選：A．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．