Question

19．某工廠欲從只含有CuSO₄的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如圖：
（1）操作a的名稱是過濾，其中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗
（2）在操作b中需用玻璃棒不斷攪拌，其作用是加快液體蒸
（3）固體M的成分是Fe、Cu（寫化學式）
（4）寫出加入過量A時反應的化學方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+C，寫出加入適量B時反應的化學方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以要回收銅得到硫酸亞鐵，可以加入鐵進行分析．

解答 解：（1）經(jīng)過操作a能得到固體和液體，所以a操作為過濾；其中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；
（2）經(jīng)過操作b得到了硫酸亞鐵晶體，所以操作b是蒸發(fā)，需要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是：加快液體蒸發(fā)；
（3）過量的鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以流程中固體的成分是：Fe、Cu；
（4）加入過量A時的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；加入適量B時的反應是鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）過濾；漏斗；
（2）加快液體蒸發(fā)；
（3）Fe、Cu；
（4）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評 本題考查了銅的回收和硫酸亞鐵晶體的制取，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行解答．