Question

測定食用純堿粉末的純度，取食用純堿粉末試樣，利用如圖裝置進行實驗測定．數(shù)據(jù)記錄如下：

稱量項目	稱量時間	質量/g
試樣		11.0
裝置+稀鹽酸		200.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后20s	210.6
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后30s	206.6
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后90s	206.6

（1）反應生成CO₂的質量為

 

 g．
（2）通過計算確定食用純堿粉末中Na₂CO₃的質量分數(shù)．（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)．）
（3）如果測得的結果比實際純度高，可能的原因是

 

．（答一種即可）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉的質量，進一步可以計算食用純堿粉末中Na₂CO₃的質量分數(shù)．

解答：解：（1）反應生成二氧化碳的質量為：11.0g+200.0g-206.6g=4.4g，
答：生成了4.4g二氧化碳．
（2）設碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106                   44
  x                   4.4g

106

x

=

44

4.4g

，
x=10.6g，
食用純堿粉末中Na₂CO₃的質量分數(shù)為：

10.6g

11.0g

×100%=96.4%，
答：食用純堿粉末中Na₂CO₃的質量分數(shù)為96.4%．
（3）稀鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體，水會蒸發(fā)，如果導出的二氧化碳中含有一定量的氯化氫和水蒸氣，會導致測得的結果比實際純度高．
故填：導出的二氧化碳中含有一定量的氯化氫和水蒸氣．

點評：差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．