Question

19．鋼是鐵的合金．為測定某鋼樣中鐵的質量分數，取11.4g鋼樣，向其中加入稀硫酸，產生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示（不考慮鋼樣中其它成分與稀硫酸的反應）．
（1）鋼是（填“是”或“不是”）金屬材料．
（2）計算此鋼樣中鐵的質量分數．

Answer 1

分析 （1）金屬材料包括純金屬材料和合金材料；
（2）根據生成的氫氣的質量和對應的化學方程式求算鐵的質量，進而求算其質量分數．

解答 解：
（1）鋼屬于鐵的合金，屬于金屬材料；
（2）設參加反應的鐵的質量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56                           2
x                             0.4g
$\frac{56}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$
x=11.2g
此鋼樣中鐵的質量分數為$\frac{11.2g}{11.4g}$×100%≈98.2%
答：（1）鋼是金屬材料．
（2）此鋼樣中鐵的質量分數約為98.2%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．