Question

10．測定抗酸藥物有救成分的含量胃酸的主要成分為鹽酸，胃酸太多導致胃不舒服時，可以考慮服用抗酸藥物來中和胃酸．某抗酸藥物的有效成分為氫氧化鎂，為測定氫氧化鎂的含量，小霞同學取一片該藥物（規(guī)格為lg）于燒杯中，加入20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，恰好完全反應（假設藥物中其他成分可溶于水，但不與鹽酸反應）．
（1）通過已知數(shù)據(jù)能求出的量有ABCD（填字母編號，符合題意的選項都選）．
A．每片藥物中氫氧化鎂的含量          B．反應中生成氯化鎂的質(zhì)量
C．反應后溶液中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)      D．20g稀鹽酸中水的質(zhì)量
（2）計算1g該藥物中含氫氧化鎂的質(zhì)量（要求寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式，可求溶液中相關量，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，根據(jù)氯化氫的質(zhì)量可以求解方程式中相關的量；
（2）根據(jù)氯化氫的質(zhì)量結(jié)合方程式求解氫氧化鎂的質(zhì)量．

解答 解：（1）A、根據(jù)氯化氫的質(zhì)量結(jié)合方程式求解氫氧化鎂的質(zhì)量，氫氧化鎂的質(zhì)量除以每片質(zhì)量（1g），可得每片藥物中氫氧化鎂的含量；
B、根據(jù)氯化氫的質(zhì)量結(jié)合方程式可以求解氯化鎂的質(zhì)量；
C、根據(jù)氯化氫的質(zhì)量結(jié)合方程式可以求解氯化鎂的質(zhì)量，反應后溶液的質(zhì)量為20g+1g=21g，氯化鎂的質(zhì)量除以21g，可得反應后溶液中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)；
D、根據(jù)20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，可求氯化氫的質(zhì)量20g×3.65%=0.73g，則水的質(zhì)量為20g-0.73g=19.27g．
故選ABCD；
（2）設含有氫氧化鎂的質(zhì)量為x
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂十2H₂O
58                73
X            20g×3.65%
$\frac{58}{73}=\frac{x}{20g×3.65%}$ 
x-=0.58g   
答：l g藥物中含氫氧化鎂0.58 g．
故答案為：（1）ABCD；
（2）0.58g．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．