Question

9．一水泥廠為測定某批石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取了12.5g石灰石樣品并敲碎，進行了四次高溫煅燒（假設(shè)其中的固體雜質(zhì)既沒有變化，也沒損失）．剩余固體質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如表：

煅燒次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量	11.1g	8.7g	8.1g	8.1g

（注：石灰石煅燒的化學(xué)方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑）
試計算：
（1）煅燒第三次時，石灰石已完全分解．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析；
（2）由質(zhì)量守恒定律可以知道固體減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量；
根據(jù)反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量進而求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；

解答 解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知第三次以后剩余固體質(zhì)量不再減少，說明石灰石已完全分解．故填：三；
（2）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g-8.1g=4.4g；
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                        44
x                           4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10g，
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．

點評 題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度不大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出生成氣體的質(zhì)量，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．