Question

【題目】一個燒杯中盛有一定量鹽酸和氯化銅的混合溶液，已知其中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為3.65克，小明為了測定原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量如圖1，進行下列實驗．

（1）請根據(jù)NaOH的化學(xué)式計算氧元素和氫元素的質(zhì)量之比為 ， NaOH的相對分子質(zhì)量為
（2）求原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量（寫出計算過程）；（CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl）
（3）請在圖2中繪制生成沉淀質(zhì)量與氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系圖．（請用黑色簽字筆作圖）

Answer 1

【答案】
（1）16：1,40
（2）解：設(shè)原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為x，氯化銅消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為y．

CuCl2 +	2NaOH=	Cu（OH）2↓+2NaCl
135	80	98
x	y×10%	9.8g

x=13.5g

y=80g

答：原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為13.5g

（3）解：鹽酸消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為z．

HCl+	NaOH=2NaCl+H2O
36.5	40
3.65g	z×10%

z=40g

所以當恰好完全反應(yīng)時消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=40g+80g=120g，生成沉淀的質(zhì)量為9.8g．

生成沉淀質(zhì)量與氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系圖為：

【解析】解：（1）NaOH中氧元素和氫元素的質(zhì)量之比=16：1；NaOH的相對分子質(zhì)量=23+16+1=40；故填：16：1；40；
根據(jù)化學(xué)式計算分析，根據(jù)化學(xué)式可以求算元素質(zhì)量比，即相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比；根據(jù)化學(xué)方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量比，再從題中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對質(zhì)量比與實際質(zhì)量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)為溶液中的溶質(zhì)，代入方程式中的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)或生成的純凈物的質(zhì)量。