某學習小組同學用過氧化氫溶液制取氧氣。

（1）下表是分解等量的過氧化氫溶液時選用不同催化劑所得到的實驗數(shù)據(jù)：

催化劑（質量均為0.3g）

新鮮豬肝

CuCl2

MnO2

CuO

收集1L氧氣所需的時間（s）

42

650

18

300

從上述數(shù)據(jù)可得出一個結論： 。

（2）取含過氧化氫1.7g的溶液，加入適量MnO2充分反應（2H2O22H2O+O2↑）,請你根據(jù)化學方程式計算制取氧氣的質量。

（1）在該反應中二氧化錳的催化效果最好 （2）0.8g

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，使用MnO2時收集1L氧氣所需的時間最短，故可得出結論：在該反應中二氧化錳的催化效果最好

（2）根據(jù)化學反應：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑中H2O2和O2的質量關系，即可求出氧氣的質量

解.設制取氧氣的質量為X

2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

68 32

1.7g X

68:32=1.7g:x

X=0.8g

答：制取氧氣的質量為0.8g

考點：根據(jù)化學方程式進行的計算

練習冊系列答案
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