Question

10．把17.5g干燥純凈的氯酸鉀和3.25g二氧化錳充分混合后裝入大試管，給試管加熱一段時間后終止反應(yīng)，等試管冷卻后，稱量，得15.95g固體物質(zhì)，求反應(yīng)中制得的氧氣多少克和氯酸鉀分解的百分率？

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量可以計算反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，進一步可以計算氯酸鉀分解的百分率．

解答 解：設(shè)反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為x，
反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：17.5g+3.25g-15.95g=4.8g，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
 245            96
  x            4.8g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$，
x=12.25g，
氯酸鉀分解的百分率為：$\frac{12.25g}{17.5g}$×100%=70%，
答：反應(yīng)生成了4.8g氧氣，氯酸鉀分解的百分率是70%．

點評 因為反應(yīng)只有氧氣一種氣體產(chǎn)生，因此反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，要注意理解．