Question

5．粗鹽中的泥沙，可通過溶解、過濾、蒸發(fā)得以去除，但沒有除去MgC1₂和CaCl₂等可溶性雜質(zhì)．以下流程可以除去其中可溶性雜質(zhì)，回答下列問題：
（1）加過量NaOH的目的是將氯化鎂除盡，化學(xué)方程式為2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）加過量Na₂CO₃的目的是將氯化鈣除盡，化學(xué)方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）加入適量的鹽酸，目的是除去所加的過量試劑，有關(guān)化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）操作Ⅰ的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶，原因是什么？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉溶液能與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，進(jìn)行分析解答．
（3）加入適量的鹽酸，目的是除去所加的過量試劑，稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液能與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加過量NaOH的目的是將氯化鎂除盡，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加過量Na₂CO₃的目的是將氯化鈣除盡，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）加入適量的鹽酸，目的是除去所加的過量試劑，稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是HCl+NaOH═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，從氯化鈉溶液中析出氯化鈉晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法．
故答案為：（1）氯化鎂；2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）氯化鈣；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）HCl+NaOH═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大．

點評 本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時，要考除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑．