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6.食鹽是重要的調味品,隨著對飲食健康的重視,出現了各種類型的特種食鹽.
(1)常說“飲食過咸會傷骨”,長期攝入過多食鹽可能導致骨骼脫鈣.下列物質中,可以作為補鈣藥品的主要成分的是A(填標號)
A、CaCO3   B、CaO     C、Ca(OH)2     D、Ca
(2)低鈉鹽因含有氯化鉀和硫酸鎂可防治高血壓和心血管病,往其溶液中滴入氨水(NH3.H2O),發(fā)生反應的化學方程式是MgSO4+NH3•H2O=Mg(OH)2↓+(NH42SO4
(3)缺Zn(寫元素符號)會引起食欲不振,生長遲緩,發(fā)育不良,該元素屬于人體需要的微量(填“常量”或“微量”)元素.
(4)加碘可以防治碘缺乏癥,添加的含碘物質有碘化鉀(KI)或碘酸鉀(KIO3).碘酸鉀、碘化鉀和鹽酸發(fā)生如下反應:5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3X,則X為H2O.

分析 (1)補鈣藥品不能有腐蝕性.
(2)根據化學方程式書寫方法進行分析.
(3)根據微量元素對人體的作用進行分析.
(4)根據質量守恒定律進行分析.

解答 解:(1)碳酸鈣能與鹽酸反應生成鈣離子,可用于補鈣;氧化鈣、氫氧化鈣有腐蝕性;鈣能與水反應生成氫氧化鈣和氫氣,故選A.
(2)硫酸鎂能與氨水(NH3.H2O)發(fā)生反應生成氫氧化鎂和硫酸銨,反應的化學方程式是MgSO4+NH3•H2O=Mg(OH)2↓+(NH42SO4,故填:MgSO4+NH3•H2O=Mg(OH)2↓+(NH42SO4;
(3)缺鋅會引起食欲不振,生長遲緩,發(fā)育不良,該元素屬于人體需要的微量元素,故填:Zn;微量.
(4)根據方程式5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3X可知,反應前有6個鉀原子、6個碘原子、3個氧原子、6個氫原子和6個氯原子,反應后除X外,有6個鉀原子、6個碘原子、6個氯原子,根據質量守恒定律可知,則三個X中含有3個氧原子、6個氫原子,因此X是水,化學式是H2O.故填:H2O.

點評 此題難度不大,掌握化學方程式的書寫方法、微量元素的作用以及質量守恒定律等即可順利解決.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

7.觀察A、B 兩幅圖回答以下問題:
(1)用分子原子的知識分析比較A、B裝置實驗過程中水的變化情況A中水分子沒有改變、B中水分子改變.
(2)對比是常用的思維方法,比較是為了找出事物的相同點,對比是為了找出事物的不同點.思考:比較/對比①冰 ②水 ③水蒸氣中分子的特征和性質的異同,將結果填在表中.(如果相同,用“①=②=③”表示;如果不同,需按從大到小進行排序,填序號)
比較/對比項目比較/對比結果
水分子的能量  
水分子的運動速率 
水分子的質量 
水分子之間的相互作用力 
水的化學性質 
(3)在圖乙電解水的裝置中,導線A連接的是電源的負極,小明推測“a試管內產生的是氫氣,b試管內產生的是氧氣.”這屬于科學探究中的B(填序號,下同)環(huán)節(jié),還需要C來進行驗證.
A.提出問題     B.猜想與假設   C.設計并進行實驗
D.獲得結論     E.反思與評價   F.表達與交流
(4)要驗證試管a中產生的氣體可用燃著的木條,現象是氣體燃燒產生淡藍色火焰說明a氣體具有的性質是可燃性.
若試管a內集到的氣體為5mL,則b試管收集到的氣體為2.5mL.
若氫原子模型用表示,氧原子模型用表示,則構成a試管中氣體微粒的模型可表示為B.
A.    B.      C.     D.
(5)寫出乙裝置中發(fā)生的化學反應文字表達式水$\stackrel{通電}{→}$氧氣+氫氣,反應類型是分解反應 這一反應是將電能轉化成化學能.根據能量守恒原理,該實驗中生成的氫氣和氧氣含有的化學能之和比反應前水所含的化學能高(高、低).因為水要通電才可以發(fā)生反應.
(6)用化學符號填寫:在乙裝置實驗中,變化的微粒是H2O,不變的微粒是H、O,生成新的微粒是H2,O2.由此我們可知分子原子的根本區(qū)別是在化學變化中分子可以改變,原子不改變.
(7)關于通電分解水試驗的結論正確的是C,D
A.水是由氫氣和氧氣組成的    B.分子是化學變化中的最小粒子
C.分子在化學變化中可以再分  D.生成氧氣中氧分子的化學性質與空氣中氧分子的化學性質相同
(8)寫出有水生成的化合反應文字表達式氫氣+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$水反應類型是:化合反應.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

8.如圖為甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線.下列說法錯誤的是( 。
A.甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大
B.在t1℃時,甲、乙兩物質的溶解度相等
C.在t2℃時,N點表示甲物質的不飽和溶液
D.在t1℃時,100g乙物質的飽和溶液中溶質的質量是25g

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

5.粗鹽中的泥沙,可通過溶解、過濾、蒸發(fā)得以去除,但沒有除去MgC12和CaCl2等可溶性雜質.以下流程可以除去其中可溶性雜質,回答下列問題:
(1)加過量NaOH的目的是將氯化鎂除盡,化學方程式為2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl;
(2)加過量Na2CO3的目的是將氯化鈣除盡,化學方程式為CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl;
(3)加入適量的鹽酸,目的是除去所加的過量試劑,有關化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
(4)操作Ⅰ的名稱是蒸發(fā)結晶,原因是什么?

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

1.取部分變質的氫氧化鈉樣品18.6g.放置于空氣中較長時間待其完全變質后將其加入到200g稀鹽酸中,恰好完全反應,得到溶液212.4g,則所取氫氧化鈉樣品的變質程度為( 。
A.40%B.50%C.60%D.80%

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

11.在學習質量守恒定律的內容時,我們曾經做了如下圖所示的實驗,請回憶當時的情景回答下列問題:

(1)圖甲中反應后天平的指針偏右(“偏左”“偏右”“不變”),原因是反應生成的二氧化碳擴散到空氣中,該反應是否符合質量守恒定律?符合.(“符合”或“不符合”)
(2)圖乙中在實驗設計時,玻璃管上方系一癟氣球的目的是燃燒時瓶內氣體受熱膨脹,壓強增大,防止塞子被彈起(或為了減壓,防止塞子被彈起);.圖中發(fā)生的化學反應方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
(3)由質量守恒定律可知,化學反應前后,一定改變的是③(填序號).
①原子種類        ②原子數目        ③分子種類
④分子數目        ⑤元素種類        ⑥物質總質量.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

18.酸、堿的知識是重要的化學基礎知識.請回答下列有關問題:
(1)要配制50g質量分數為8%的氫氧化鈉溶液,要用托盤天平稱取4g氫氧化鈉,用50mL(填“10mL”或“50mL”)量筒量取46mL水;用玻璃棒 攪拌至完全溶解.
(2)如何測定一未知溶液的pH值?寫出具體操作.
(3)在燒堿溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗時,一般需要在燒堿溶液中滴加酚酞溶液,酚酞溶液起指示燒堿和稀鹽酸是否反應,及是否恰好反應作用,能否用紫色石蕊溶液代替?能.
(4)某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵.現有廢硫酸49t(H2SO4的質量分數為10%),與足量廢鐵屑起反應,可生產硫酸亞鐵的質量是多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

15.用化學符號來表示:
(1)某物質是人類生存的基本條件,據有識之士預言,它將成為一個深刻的社會危機,我們必須珍惜它,這種物質是H2O.
(2)天然物質里最硬的物質是C.
(3)A元素形成的${AO}_{2}^{-}$離子中含32個電子,則A元素是P.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列變化不屬于化學變化的是( 。
A.石油的分餾B.點燃不純的氫氣而發(fā)生爆炸
C.煤的燃燒D.二氧化硫在空氣中形成酸雨

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