Question

4．將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液與7.3g稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH為7，試計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 根據(jù)題中信息可以知道當(dāng)反應(yīng)至溶液的pH=7時(shí)，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，可以據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式求出出稀鹽酸的質(zhì)量，然后進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為：20g×4%=0.8g
設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40  36.5  58.5
0.8g  x    
$\frac{40}{0.8g}$=$\frac{36.5}{x}$，
解得：x=0.73g
所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.73g}{7.3g}$×100%=10%
答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵．