Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)的工業(yè)制備氫氧化鈉的流程如下圖。

資料：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，兩電極一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。

（1）晾曬海水得到粗鹽的原理是_____。

（2）實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)用到的儀器有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、坩堝鉗、酒精燈、蒸發(fā)皿和_____。

（3）工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇途徑_____（ “①”或“②”），理由是_____。

（4）Cl2可用于生產(chǎn)84消毒液（有效成分NaClO），反應(yīng)原理為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，反應(yīng)前后氯元素的化合價(jià)有_____種。

（5）電解水的實(shí)驗(yàn)可測(cè)定水的組成，不能加入NaCl增強(qiáng)水的導(dǎo)電性的理由是_____。電解水的化學(xué)方程式為_____。

Answer 1

【答案】蒸發(fā)結(jié)晶 玻璃棒 ① 步驟簡(jiǎn)單 3 加氯化鈉會(huì)生成氯氣，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果 2H2O2H2↑+O2↑

【解析】

（1）晾曬海水得到粗鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶；

（2）蒸發(fā)時(shí)用到的主要儀器：酒精燈、鐵架臺(tái)、坩堝鉗、玻璃棒和蒸發(fā)皿等。

（3）根據(jù)流程圖可以看出，途徑①的步驟簡(jiǎn)單，故工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇途徑①；

（4）單質(zhì)中元素化合價(jià)為零，反應(yīng)前后氯氣中氯元素為0價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知反應(yīng)后氯化鈉中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)后次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)為+1，故反應(yīng)前后氯元素的化合價(jià)有3種。

（5）要測(cè)定水組成，不能加入NaCl增強(qiáng)水的導(dǎo)電性是因?yàn)榧勇然�鈉會(huì)生成氯氣，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果。電解水的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑。