Question

1．金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要作用，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種工具．
（1）請在下列空格中填上適當(dāng)?shù)脑�素符號，完成金屬活動順序�?br />
（2）該同學(xué)欲探究Fe、Cu以及未知金屬R這三種金屬的活動性順序，進行了如下實驗：

A中有一片金屬上有氣泡，該反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)．B中只有一片金屬上覆蓋了另外一種金屬，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
聯(lián)系（1）中的順序和實驗，得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為Fe、Cu、R．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的活動性順序分析解答；
（2）根據(jù)金屬與酸、鹽的反應(yīng)及質(zhì)量守恒定律分析解答；

解答 解：（1）金屬的活動性由強到弱的順序為鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金；故填：Mg、Ag；
（2）活動金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣，A中的三種金屬中，已知鐵能與酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與酸反應(yīng)，A中有一片金屬上有氣泡，說明是鐵，同時說明R元素也不能與酸反應(yīng)；在B中，已知鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)從而置換出銅，同時生成硫酸亞鐵，B中只有一片金屬上覆蓋了另外一種金屬，說明R金屬也不能與硫酸銅反應(yīng)，從而可知R的活動性不如銅；故填：置換；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Fe、Cu、R；

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．