Question

某化學(xué)探究小組為了探究鎂、鋅、銅、銀的金屬活動(dòng)性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①鎂與鹽酸反應(yīng)   鋅與鹽酸反應(yīng)    ②銅與硝酸銀溶液反應(yīng)
①相同溫度下，取大小相同、表面光亮的金屬鎂、鋅的薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中；
②將潔凈的銅絲浸人硝酸銀溶液中；
寫出①中的實(shí)驗(yàn)結(jié)論

 

，得出結(jié)論的依據(jù)

 

；寫出②中發(fā)生的現(xiàn)象

 

化學(xué)方程式為

 

．請(qǐng)你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能置換出酸中的氫，位置越靠前，反應(yīng)的越劇烈，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：相同溫度下，取大小相同、表面光亮的金屬鎂、鋅的薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中；可以觀察到鎂反應(yīng)放出氣泡速率較快，鋅反應(yīng)放出氣泡速率較慢，可得鎂比鋅活潑；
將潔凈的銅絲浸人硝酸銀溶液中，可以觀察到銅表面產(chǎn)生銀白色物質(zhì)，溶液由無色變藍(lán)色，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
上述實(shí)驗(yàn)中可以比較出鎂的金屬活動(dòng)性大于鋅，銅的活動(dòng)性大于銀，但無法將鎂、鋅、銅、銀的金屬活動(dòng)性進(jìn)行比較，應(yīng)增加比較鋅與銅的金屬活動(dòng)性的比較實(shí)驗(yàn)．
故答案為：（每空（1分），共5分）鎂比鋅活潑；鎂反應(yīng)放出氣泡速率較快，鋅反應(yīng)放出氣泡速率較慢；銅表面產(chǎn)生銀白色物質(zhì)，溶液由無色變藍(lán)色；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；無法將鎂、鋅、銅、銀的金屬活動(dòng)性進(jìn)行比較，應(yīng)增加比較鋅與銅的金屬活動(dòng)性的比較實(shí)驗(yàn)．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并能正確分析，得出科學(xué)的結(jié)論的內(nèi)容，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．