Question

19．小明同學將12.5g含雜質石灰石樣品與足量稀鹽酸相混合，充分反應，如圖是生成氣體的質量（m）隨時間（t）變化的曲線． 
（1）石灰石完全反應后，生成CO₂的質量為4.40g
（2）石灰石樣品的純度為多少？

Answer 1

分析 題目給出了二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算參加反應的碳酸鈣的質量，進而求算其質量分數也就是純度．

解答 解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                         4.40g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.40g}$
x=10.0g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數也就是純度為$\frac{10.0g}{12.5g}$×100%=80.0%
答：（1）石灰石完全反應后，生成CO₂的質量為 4.40g
（2）石灰石樣品的純度為80.0%

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．