Question

尿素是一種優(yōu)質(zhì)氮肥，其化學式為CO（NH₂）₂，據(jù)此計算：
（1）尿素的相對分子質(zhì)量

 

（2）一袋50千克的尿素中氮元素的質(zhì)量是

 

千克
（3）這袋50千克的尿素與多少千克硝銨（NH₄ NO₃）所含氮元素的質(zhì)量相當？
（4）這袋尿素的純度是多大？（含氮46.0%，50千克中尿素占百分之幾）

Answer 1

考點：相對分子質(zhì)量的概念及其計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：化學式的計算

分析：（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．
（4）尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=

氮的相對原子質(zhì)量×氮原子個數(shù)

尿素的相對分子質(zhì)量

×100%，樣品中尿素的質(zhì)量分數(shù)（純度）可理解為：

化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)

純凈的尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)

×100%，根據(jù)此公式進行計算即可．

解答：解：
（1）尿素的相對分子質(zhì)量為12+16+（14+1×2）×2=60．
（2）一袋50kg的尿素中最多含氮元素的質(zhì)量是50kg×

14×2

12+16+(14+1×2)×2

×100%≈23.3kg．
（3）尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

14×2

60

×100%≈46.7%．所需硝酸銨的質(zhì)量為50kg×（

14×2

60

×100%）÷（

14×2

14×2+1×4+16×3

×100%）≈66.7kg．
（4）尿素[CO（NH₂）₂]的相對質(zhì)量為：12+16+（14+1×2）×2=60；
尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=

14×2

60

×100%≈46.7%；
所以尿素的純度是：

46.0%

46.7%

×100%≈98.6%
故答案為：
（1）60；（2）23.3；（3）66.7kg；（4）98.6%

點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．